Researchers and social observers have both believed that hashtags, as a new type of organizational objects of information, play a dual role in online microblogging communities (e.g., Twitter). On one hand, a hashtag serves as a bookmark of content, which links tweets with similar topics; on the other hand, a hashtag serves as the symbol of a community membership, which bridges a virtual community of users. Are the real users aware of this dual role of hashtags? Is the dual role affecting their behavior of adopting a hashtag? Is hashtag adoption predictable? We take the initiative to investigate and quantify the effects of the dual role on hashtag adoption. We propose comprehensive measures to quantify the major factors of how a user selects content tags as well as joins communities. Experiments using large scale Twitter datasets prove the effectiveness of the dual role, where both the content measures and the community measures significantly correlate to hashtag adoption on Twitter. With these measures as features, a machine learning model can effectively predict the future adoption of hashtags that a user has never used before.

Transition metal selenides are attracting enormous attention due to their high theoretical capacity and appropriate working potential for sodium storage, while their intrinsic low electronic conductivity and large volume expansion during the cycling processes inevitably result in inadequate rate performance and inferior cycling stability. Herein, cobalt diselenide-based hollow sugarloaf-like self-supporting fiber membranes with strong interfacial chemical (Co-C) bonds have been reported for sodium-ion batteries (SIBs) via the dual-carbon protection strategy. Based on X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) and X-ray absorption spectroscopy (XAS) combined with density functional theory (DFT), A built-in electric field is generated at the interface between CoSe2/C and CNFs, which provides a strong driving force for electron transfer and ion migration, making the optimal CoSe2/C−0.3@CNFs anode over 67.8 % of capacity retention from 0.1 to 5 A/g and maintained about 269.5 mAh/g of discharge capacity at 5 A/g. The strong interfacial Co-C bonds in CoSe2/C@CNFs enhance the interfacial affinity between CoSe2/C and CNFs, making it easier for CoSe2/C to trap sodium ions and effectively resist the volume expansion during cycling, thus showing excellent cyclic stability with a reversible capacity of 247.6 mA h g−1 at 1.0 A/g after 2600 cycles. The sodium storage mechanism of CoSe2/C−0.3@CNFs electrode in SIBs is systematically analyzed via in-situ XRD and in-situ Raman spectra. This study provides an effective approach to constructing heterostructured composites with strong chemical bonds and built-in electric field characteristics for high-rate capability and long-cycle stability SIBs. Moreover, the sodium ion diffusion kinetics in the CoSe2/C−0.3@CNFs anode is also revealed.

Selective response is the key index to evaluate the performance of polymeric carbon nitride (PCN)-based heavy metal ion fluorescence sensors. Herein, to explore the role of cyano groups on selectivity, four kinds of PCN, including PCN-Cl, PCN-Ac, PCN-B and PCN-K were prepared by the molten salt method of sodium chloride and sodium acetate, the reduction method of sodium borohydride and the etching method of potassium hydroxide, respectively. These PCNs exhibited different surface cyano characteristics, but all of them had significant blue emission under ultraviolet excitation. It is proved that the assistant of sodium chloride or potassium hydroxide is an effective method to prepare PCNs with abundant surface cyano group. A series of fluorescence quenching experiments of metal ions showed that the cyano-rich degree of PCN is closely related to its selective response to mercury (II) ions. PCN-Cl and PCN-K emerged good selective quenching of mercury (II) ions, which may be related to the soft acid-soft base strong interaction between mercury (II) ions and cyano groups. Both PCN-Cl and PCN-K fluorescent probes for mercury (II) ions had a linear range of 5 ∼ 50 μmol L